Решение задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

Ответить
Аватара пользователя
Liceum3
Сообщения: 17
Зарегистрирован: Вт сен 17, 2019 3:25 pm

Решение задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

Сообщение Liceum3 » Вт янв 21, 2020 12:49 pm

Очень часто при проведении реакции между веществами оказывается, что один реагент прореагировал полностью, а другой нет. В таком случае говорят, что вещество, которое полностью израсходовалось, было в недостатке, а то вещество, которое осталось – в недостатке. Поскольку избыток реагента не участвует в реакции, количество продукта зависит только от количества вещества, которое было в недостатке.
Если реакция проводится с нарушением стехиометрических соотношений между реагирующими веществами, то полностью прореагирует вещество, взятое в "недостатке", а другой реагент, находящийся в "избытке", прореагирует не полностью. Поэтому расчет массы (объема, количества вещества) продукта реакции всегда проводят по веществу, взятому в "недостатке".
 
Алгоритм решения задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.
(Задачи на избыток - недостаток).
Помните: 1. Задача состоит из 3-ёх частей:
I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;
II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;
III - математическая – расчеты по уравнению реакции.
2. Данный тип задач предполагает дополнительное действие: определение реагента, который взят в избытке.
3. Массу (количество, объем) продукта определяют по веществу, полностью израсходованному в реакции.
 
1.     Метод пропорции.
Порядок действий (пошаговый):
I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.
II – 1. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.
Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, y) и составьте пропорцию относительно него.
II – 2. Под этими же формулами запишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности:
а) количество вещества по уравнению перемножьте их
б) молярную массу (или объем) вещества;
в) массу (объем) вещества по уравнению (воспользуйтесь формулой:
 m= M * n или V = Vm * n)
III -1. Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест)
( Для этого впишите в неё самую верхнюю и самую нижнюю цифры, которые у Вас получились.)
Сравните полученный результат с данным по условию задачи:
если У ,больше , чем дано в условии, то этот реагент дан в избытке  если У меньше , чем дано в условии, то этот реагент дан в недостатке.
Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!
III -2. Составьте пропорцию относительно реагента, данного в недостатке и продукта реакции.
Определите массу (объем, количество) продукта реакции и запишите ответ.
 
2. Метод сравнения количеств веществ реагентов.
Порядок действий (пошаговый):
I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества-реагенты, о которых идет речь в задаче.
а А + b B = c C
С помощью формулы n = m/ M (n = V/ Vm) переведите все данные в условии единицы в моль.
II. Над формулами веществ-реагентов надпишите количество молей по условию задачи.
nпо условию
Сравните отношения nпо уравнению реагентов:
По условию: n(A)  =  n(B)
а А + b B = c C
[img=7x2]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/img][img=7x7]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/img]по уравнению: a моль     b моль
а) n(A) =   n(B) Вещество А – в избытке,  расчёт n(С) ведём по веществу В.
б) ) n(A) = n(B) Вещество В – в избытке, расчёт n(С) ведём по веществу А.
III. Определите количество вещества продукта реакции по количеству вещества , данного в недостатке и переведите его в массу (объём), если это необходимо по заданию условия задачи.
Запишите ответ.
 
3.Для просмотра образца решения задач  зайдите по ссылке https://www.youtube.com/watch?v=HuA3S3MS0Hw
 
  Решите задачи по теме: «Избыток – Недостаток»
Первый уровень
1.Найти массу нитрометана, которая образуется при взаимодействии 32г метана и 63г азотной кислоты.
2.2,3г натрия поместили в 9,2г этанола. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом?
3.Какую   массу   2, 4, 6­триброманилина   можно   получить   при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г?
 
Второй уровень
1.Найти массу фенолята калия, который образовался при взаимодействии фенола массой 4,7г с раствором гидроксида калия массой 120г с массовой долей щелочи 14%.
2.При взаимодействии этанола массой 13,8г с оксидом меди (II) массой 28г получили альдегид, масса которого составила 9,24г. Рассчитайте выход продукта реакции.
3.Какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно получить при взаимодействии 120г уксусной кислоты с 115г спирта, если массовая доля выхода эфира составляет 90%.
 
Третий уровень
1.На раствор, содержащий муравьиный альдегид массой 15 г, подействовали при нагревании аммиачным раствором оксида серебра, содержащим Ag2O  массой 174 г. Определите массу образовавшейся кислоты и объем  выделившегося газа. 
2.Определите   массовую   долю   алкоголята   натрия   в   его   спиртовом растворе, полученном в результате реакции между металлическим натрием массой   2,3 г   и   абсолютным   (100%­ным)   этанолом   объемом   50 мл   и плотностью 0,79 г/мл. 
 
Вложения
Решение задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке..docx
(28.27 КБ) 165 скачиваний
GregorySep
Сообщения: 1711
Зарегистрирован: Чт апр 06, 2023 7:46 pm

Re: Решение задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

Сообщение GregorySep » Сб мар 23, 2024 5:36 pm

Ответить