Основные законы химии и химические формулы, применяемые при решении задач.

Ответить
Аватара пользователя
Liceum3
Сообщения: 10
Зарегистрирован: Вт сен 17, 2019 3:25 pm

Основные законы химии и химические формулы, применяемые при решении задач.

Сообщение Liceum3 » Вс ноя 24, 2019 7:17 pm

[font="Times New Roman", serif]В химии выделяют три основных закона:[/font]
1.    Закон постоянства состава веществ: каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав. На основе этого закона можно произвести различные расчеты.
[font="Times New Roman", serif]Например[/font][font="Times New Roman", serif]: определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
2.    Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. (Н\р – в колбу поместить немного фосфора, закрыть пробку и взвешать на весах. Затем колбу с фосфором нагреть. О том, что произошла химическая реакция судят по появлению в колбе белого дыма, состоящего из частиц оксида фосфора (V). При вторичном взвешивании убеждаемся, что в результате реакции масса веществ не изменилась).
[font="Times New Roman", serif] [/font]
3.    Закон Авагадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из этого закона следует, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л. Этот объем называют молярным объемом газа.
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif]Все основные задачи по химии решаются с помощью нескольких основных понятий и формул.[/font]
[font="Times New Roman", serif] У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла. Поэтому была введена универсальная величина — количество моль.[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif]Моль[/font][font="Times New Roman", serif] (количество моль)[/font]
[font="Times New Roman", serif] международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится [/font][font="Times New Roman", serif]NA[/font][font="Times New Roman", serif] частиц (молекул, атомов, ионов) Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»[/font]
[font="Times New Roman", serif]                                 NA[/font][font="Times New Roman", serif] = 6,02 · 1023 [/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font][font="Times New Roman", serif]N[/font][font="Times New Roman", serif]— число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? , в одной карандашной точке? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif]1 моль =  6,02 · 1023 частиц [/font]
[font="Times New Roman", serif]Это была первая из основных формул для решения задач.[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif]Молярная масса вещества[/font]
[font="Times New Roman", serif] Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.[/font]
[font="Times New Roman", serif] Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это сумма атомных масс вещества.[/font]
[font="Times New Roman", serif] Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif]Вторая необходимая формула для решения задач — расчет массы вещества:[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font][font="Times New Roman", serif][img=225x41]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.jpg[/img][/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif] По закону сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ решаем расчетные задачи.[/font]
[font="Times New Roman", serif] Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.[/font]
[font="Times New Roman", serif] Третья формула для решения задач по химии — объем вещества:[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font][font="Times New Roman", serif][img=238x48]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.jpg[/img][/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif] число 22.4 - из закона Авогадро:[/font]
[font="Times New Roman", serif] в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.[/font]
[font="Times New Roman", serif]Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л[/font]
[font="Times New Roman", serif] Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif]Итак,  основные формулы для решения задач по химии[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif] Число Авогадро [/font][font="Times New Roman", serif]NA[/font][font="Times New Roman", serif] = 6,02 · 1023 частиц[/font]
[font="Times New Roman", serif] [/font]
[font="Times New Roman", serif]Количество вещества [/font][font="Times New Roman", serif]n (моль)[/font]
[font="Times New Roman", serif]   [/font][font="Times New Roman", serif]n=m\Mr      n=V\22.4 ([/font][font="Times New Roman", serif]л[/font][font="Times New Roman", serif]\[/font][font="Times New Roman", serif]моль[/font][font="Times New Roman", serif])[/font]
[font="Times New Roman", serif]Масса вещества    [/font][font="Times New Roman", serif]m (г)     m=n•Mr[/font]
[font="Times New Roman", serif]Объем вещества V[/font][font="Times New Roman", serif](л)      [/font]V=n•22.4 (л\моль)
[font="Times New Roman", serif] [/font]
Пример 1. Определите молекулярную массу газа, если 5 г его при нормальных условиях занимают объем 4 л.
Решение:
На основании следствия из закона Авогадро находим массу 22,4 л газа:
4 л газа - 5 г
22,4 л газа - х     [img=112x41]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/img] г
Молярная масса газа составляет [img=125x41]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/img] г/моль
Пример 2.В каком количестве вещества Na2SO4 содержится: а) натрия массой 24 г; б) серы массой 96 г; в) кислорода массой 128 г.
Решение:
а) В одном моле вещества Na2SO4 содержится натрия 46 г, тогда:
1 моль - 46 г
х     - 24 г [img=111x41]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image005.gif[/img] моль
б) В одном моле вещества Na2SO4 содержится серы 32 г, тогда:
1 моль - 32 г
х моль - 96 г [img=89x41]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image006.gif[/img]  моль
в) В одном моле вещества Na2SO4 содержится 64 г кислорода, тогда:
1 моль - 64 г
х моль - 128 г [img=97x41]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image007.gif[/img]  моль
Пример 3. Вычислите число атомов азота в 100 г карбона­та аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
Решение:
 Большинство расчетных задач лучше решать в молях. Масса чистого карбоната аммония равна m((NН4)2СО3) = 100-0,9 = 90 г. Число молей карбоната аммо­ния составляет v((NH4)2CO3) = m/М = 90/96 = 0,938 моль. Со­гласно химической формуле (NН4)2СО3 в одном его моле со­держится два моль N, поэтому v(N) = 2v((NН4)2СО3) = 1,876. Число атомов азота получается умножением числа молей азота на постоянную Авогадро: N(N) = v-NA = 1,876-6,02-1023=.1,13-1024.
Ответ. 1,13·1024 атомов азота.
[font="Times New Roman", serif] [/font]
Вложения
Задачи для самостоятельного решения.docx
(19.8 КБ) 5 скачиваний
формулы для расчетов.docx
(109.13 КБ) 4 скачивания
Основные законы химии и химические формулы.docx
(41.56 КБ) 4 скачивания
Ответить